完整解釋
23122810 發表於 2016-5-16 21:52 
釤是一個化學符號為Sm和原子序數為 62的化學元素。這是一個中等硬度的銀白色金屬，在空氣中容易氧化。作為一個典型的部件的鑭系元素系列，釤通常假定的氧化態+3。釤（II）的化合物，也是最常見的是SmO（氧化釤（II）），SmS，SmSe 和 SmTe。最後一個化合物在化學合成是一種常見的還原劑。釤沒有顯著的生物學作用，只有輕微毒性。 釤於1879年由法國的化學家Paul Émile Lecoq de Boisbaudran發現，並以它所分離而來的礦物samarskite命名。此礦物早期命名為一名俄羅斯礦官員，上校Vasili Samarsky-Bykhovets，雖然是間接的，他成為第一個以自己名字命名一種化學元素的人。釤雖然歸類為一個稀土元素但在地殼中是第40最豐富的元素，比錫等金屬還要常見。釤在多種礦物質中組成比例高達2.8％，包括矽藻土，矽鈹釔礦，samarskite，獨居石和氟碳鈰礦，最後兩個是最常見的商業元素來源。這些礦物質主要分布在中國，美國，巴西，印度，斯里蘭卡，澳大利亞，中國釤開採及生產是目前世界領先的。 釤主要的商業應用為釤鈷磁鐵,其具有僅次於釹磁鐵的永久磁化，釤化合物可以承受700℃以上的顯著高溫，而不會失去其磁性，釤153放射性的同位素藥物的重要組成成分為釤-153lexidronam（Quadramet），可以殺死癌細胞，例如肺癌，前列腺癌，乳腺癌，骨肉瘤。另一種同位素釤-149，是一種強的中子吸收劑，可添加到核反應爐的控制棒。在反應器操作過程中它也形成一個衰變產物，是反應器的設計和操作中的一個重要的考慮因素。釤的其他應用包括催化的化學反應，放射性年代測定和X射線雷射。
釤是一種稀土類金屬具有類似鋅的硬度和密度。沸點為1794℃，釤是鐿和銪之外第三容易揮發的鑭系元素,此屬性便於從礦石礦物中分離釤。在環境條件下，釤通常假定一個三角結構（α-型）。當加熱至731℃，其成六方緊密堆積（hcp結構），但是轉變溫度的金屬的純度取決於晶體的對稱性變化。進一步加熱到922℃下將金屬成的體心立方（bcc結構）相。加熱到300°C並壓縮至40千巴會形成一個雙六方緊密堆積結構（DHCP）。此可應用在高溫下和具有四方相約900千巴時，數百或數千千巴的順序導致的一系列相變。在一項研究中，DHCP相可以不壓縮的情況下產生的，使用約400℃和700℃之間的急劇的溫度變化下的非平衡熱處理制度，確認釤本階段的瞬態特徵。 釤（和鍺倍半氧化物）在室溫下為順磁性。相應的有效磁矩低於 2 µB，為鑭和之外第三低的鑭系元素（及它們的氧化物）。金屬變換到一個反磁性狀態後，冷卻至14.8 K，釤原子可以通過封裝到富勒烯分子而分離。它們還可以和C 60分子中的富勒烯固體摻雜，使超導溫度低於8 K，釤摻雜鐵基超導體為最新的類高溫超導體，可提高其相變溫度為56 K，在該系列中這是目前為止最高值。
製備釤有銀白色的光澤。在空氣中，它慢慢地在室溫下氧化和在150°C下自發性點燃，即使儲存於礦物油中，釤也會逐漸氧化和在表面形成具有灰黃色粉末的氫氧化物混合物。金屬外觀可以被完整保存在密封的惰性氣體中（如氬氣）。 釤帶有正電，可用緩慢的冷水和迅速的熱水反應形成氫氧化釤： 2 SM（S）+ 6 H 2 O（L）→2 SM（OH）3（AQ）+ 3 H 2（G） 釤易溶於稀硫酸形成含有黃色至淺綠色的Sm（III）離子，其存在形式為[Sm（OH 2）9 ] 3 +複合物： 2 SM（S）+ 3 H 2 SO 4（aq）→2的Sm 3 +（AQ）+ SO 2 -4（AQ）+ 3 H 2（G） 釤是鑭系元素，為少數鑭矽元素氧化態為+2之一。SM 2 +離子溶液為血紅色。
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