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標題: 【國二】理化 [打印本頁]

作者: 25583224 時間: 2013-4-28 17:59 標題: 【國二】理化

本帖最後由 25583224 於 2013-4-28 11:19 編輯

第一題

密度1.2 / cm³，純度36.5%之濃鹽酸10mL，加水配成12公升之鹽酸，求
（1）溶液含鹽酸多少莫耳？
（2）溶液中氫離子濃度[ H+ ]為多少M？
（原子量：H=1，Cl=35.5）
-
第二題

有18M的硫酸溶液密度為1.8g / cm³，其重量百分濃度為多少%？
（硫酸分子量=98）
-
第三題

0.1公升、0.5M的硫酸溶液，加水稀釋成1公升，其pH值為多少？
-
第四題

3M的氫氧化鈉溶液10mL，需加多少mL的水，將其濃度稀釋為1M？

麻煩各位了（鞠躬
等等可能會再補上其他題目，
因為我實在對理化沒轍啊（汗顏

作者: 25583224 時間: 2013-5-2 17:43

為什麼沒人留言呢……
就算不會也留一下嘛……

作者: 21043709 時間: 2013-5-2 17:46

我覺得說不會你會更煩吧
滿心歡喜的點開，回答卻是我不會?

作者: 45959595 時間: 2013-5-2 20:30

本帖最後由 45959595 於 2013-5-2 13:04 編輯

密度1.2 / cm³，純度36.5%之濃鹽酸10mL，加水配成12公升之鹽酸，求
（1）溶液含鹽酸多少莫耳？
（2）溶液中氫離子濃度[ H+ ]為多少M？
（原子量：H=1，Cl=35.5）
25583224 發表於 2013-4-28 09:59

百分率應為重量百分率
總重量=體積x密度=10x1.2=12
鹽酸重量=12x36.5% 鹽酸莫耳數=12x36.5% / 36.5(HCL分子量) = 0.12M
氫離子莫耳濃度=0.12M x 1 (1莫耳鹽酸→1莫耳氫離子) / 12 (公升)

作者: 45959595 時間: 2013-5-2 20:33

有18M的硫酸溶液密度為1.8g / cm³，其重量百分濃度為多少%？
（硫酸分子量=98）
25583224 發表於 2013-4-28 09:59

設體積為1000a→硫酸莫耳數為18a 莫耳
重量百分濃度= 硫酸重/總重 = 18a x98 / 1000ax1.8(密度) =98%

作者: 45959595 時間: 2013-5-2 20:35

0.1公升、0.5M的硫酸溶液，加水稀釋成1公升，其pH值為多少？
25583224 發表於 2013-4-28 09:59

雖說莫耳濃度為 0.5M，可是氫離子莫耳濃度為 1M (H2SO4)
加水稀釋變成十倍，所以氫離子莫耳濃度變成 0.1M =10^-1→PH值=1

作者: 45959595 時間: 2013-5-2 20:37

3M的氫氧化鈉溶液10mL，需加多少mL的水，將其濃度稀釋為1M？
25583224 發表於 2013-4-28 09:59

由題目可知氫氧化納莫耳數為 10/1000 (公升) x 3 = 0.03莫耳
0.03莫耳/ x = 1M ，(注意x單位為公升)
可得x等於0.03公升= 30 ml
30ml-10ml = 20ml

作者: 39475494 時間: 2013-5-2 20:57

第一題

密度1.2 / cm³，純度36.5%之濃鹽酸10mL，加水配成12公升之鹽酸，求
（1）溶液含鹽酸多少莫耳？
（2）溶液中氫離子濃度[ H+ ]為多少M？
（原子量：H=1，Cl=35.5）

25583224 發表於 2013-4-28 09:59

那我回你一題好了 ~
化學有點要靠記憶，我其實蠻怕我太久沒學，搞錯了
我記得，分子量是 1 mole 的重量，HCl 的分子量是 1 + 35.5 = 36.5
也就是 1 mole 的 HCl 有 36.5 g (當然這是指純的 HCl)

純度 36.5% 這表示濃鹽酸的"重量"有 36.5% 是純 HCL ，其他是水 ...
(為什麼是重量，因為混合前後，質量不變，體積會變)
1.2 * 10 = 12 (g) - 這是濃鹽酸10mL 的重量
那這12g 裡面，多少是純 HCl? 12*36.5% (g)
那這些純 HCl 有多少莫耳? 12*36.5% / 36.5 = 0.12

鹽酸是強酸，丟進水裡，幾乎全解離
0.12 mole 的 HCl 解離後會出現 0.12 mole 的 H+
放進 12 L 的水裡面， H+ 主要還是靠 HCl
最後莫耳濃度 = 0.12 / 12 = 0.01(M)

原本水裡面 10^(-7) M 的 OH- 會被進來大量的 H+ 中和掉大部分
但和這些 OH- 中和的 H+，對 0.01 M 的 H+ 卻是微量到可忽略的
最後 H+ 仍然是 0.01M，而 OH- 會變成10^(-12) M

應該是這樣吧

作者: 26059298 時間: 2013-5-3 19:23

第三題有錯
0.5M的硫酸0.1L 則含有0.5*0.1 MOL
0.05MOL稀釋成1L 則變成0.05M
硫酸是雙質子強酸
H2SO4 →H+ + HSO4-
0.05 0.05 0.05 (強酸)
HSO4- →H+ + SO42-
0.05-X 0.05+X X ka2=1.2*10^-2
[H +]=0.05+x=0.0585 (算出x加上去)
pH=-log[H +]=1.233
二鹼水溶液(強鹼)才是直接濃度*2=[OH-]

國中理化沒有教到這個吧= =

作者: 39475494 時間: 2013-5-3 20:54

嗯，第三題
第二個H+，亞硫酸的解離的確沒那麼強，它不是那麼強的酸
不過如果是國中，可能一樣當強酸解 ?
H2SO4 當成放兩顆 H+ 的強酸 ?
不然題目要給算平衡 ka 值

作者: 45959595 時間: 2013-5-3 21:05

嗯，第三題
第二個H+，亞硫酸的解離的確沒那麼強，它不是那麼強的酸
不過如果是國中，可能一樣當強酸解 ?
H2SO4 當成放兩顆 H+ 的強酸 ?
不然題目要給算平衡 ka 值 ...
39475494 發表於 2013-5-3 12:54

我國中理化算的時候都是教H2SO4解離乘2個氫離子
難怪很多老師說你到高中會發現很多東西都不是教最正確的

作者: 39475494 時間: 2013-5-3 21:30

我國中理化算的時候都是教H2SO4解離乘2個氫離子
難怪很多老師說你到高中會發現很多東西都不是教最正確的
45959595 發表於 2013-5-3 13:05

是這樣沒錯
所以要知道有些東西是預設的環境
真實上有其他的影響，然後你也要試著去想像全貌

國中會告訴你，強酸才能直接 = H+ 的 mole數 (強鹼 -> OH-)
其實這就是在告訴你，實際上，那是一個平衡，強酸的平衡點在幾乎解離成 H+
弱酸的 H+ 就不能這樣直接得到了

而更細節的東西等你上高中大學再學 .... 但你大概能想像的到

作者: 25583224 時間: 2013-5-4 19:01

6#
「加水稀釋變成十倍」是指什麼變成十倍？
-
謝謝各位，大概都懂了。

作者: 45959595 時間: 2013-5-4 22:51

6#
「加水稀釋變成十倍」是指什麼變成十倍？
-
謝謝各位，大概都懂了。
25583224 發表於 2013-5-4 11:01

體積變成十倍
(抱歉，打得比較簡陋- -)

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