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標題: [【學科】] 【化學】關於電子的兩個問題 [打印本頁]

作者: 43777061 時間: 2018-2-12 23:31 標題: 【化學】關於電子的兩個問題

1. 一個電子殼層最多可容納2n^2個電子，那為什麼填入順序是2、8、8、16、16...而不是2、8、18、32？

2. 元素在合成的時候，電子數會傾向於變成跟原子序相近的鈍氣一樣，那這樣兩個都傾向於變成陰離子的元素要怎麼合成？

因為化合物必須要是電中性，可是兩個陰離子不能變為電中性

我以前看課外讀物的時候，書中談到元素會共享價電子，也就是共價鍵，可是我的課本裡沒講到，習作卻出了這種題目，讓我很困擾

作者: 39475494 時間: 2018-2-13 10:43

1. 因為並不是內圈填完再填外圈呀
另外是 2 8 8 18 18 32 (不是 16)
構築原理：整個體系的能量越低越好。一般來說，新填入的電子都是填在能量最低的空軌道上的。
能級交錯：同一亞層中的各個軌道是簡並的，能階交錯是電子隨核電荷遞增填充電子次序上的交錯，並非先填能階的能量一定比後填能階的能量低。
比方 4s 和 3d
4s先填，3d 後填，但3d 的主量子數 3 在裡面，4在外面
4s 的能量比 3d 能量低，但能階上來看 4 > 3 的
一般填的順序是這樣
1s
2s       2p
3s       3p
4s    3d 4p
5s    4d 5p
6s 4f 5d 6p

2. 就硬搶呀(硬塞別人電子)，不然就不要合成，繼續當陰離子呀
比方琉酸 H2SO4
H +1 S+6 O-2
S 不是-2 是 +6 ，因為 O 比它會搶呀

作者: 43777061 時間: 2018-2-13 14:33

本帖最後由 43777061 於 2018-2-13 16:58 編輯

1. 因為並不是內圈填完再填外圈呀
另外是 2 8 8 18 18 32 (不是 16)
構築原理：整個體系的能量越低越好。 ...
39475494 發表於 2018-2-13 10:43

1. 我懂了，因為要照著能量由低往高排，所以電子會先填入能量低的亞層，而這些亞層有可能是在比較外面的殼層，導致有電子填在外面的殼層，裡面的殼層卻沒填滿的現象，我的理解沒錯吧？

2. 所以基本上陽離子跟陰離子可以合成，是因為合成之前，其中一個原子把它的電子塞給別人，變成一陰一陽，所以就變成離子鍵；至於兩個陰離子則是會共享電子，也就是共價鍵，這樣沒錯吧？

我目前高一，看的是第一冊的課本，裡面有一些東西讓我覺得很矛盾，原來之後選修才會講

作者: 39475494 時間: 2018-2-13 17:39

是呀
不過也有特例
比方 24 Cr 鉻
照順序是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 這樣排
2+2+6+2+6+2+4 = 24
但組態空、半滿和滿時都比較穩定(能量低)
所以 4s1 3d5 比 4s2 3d4 還穩定 (d 滿有 10 個，5 是半滿)
結果變成 Cr 鉻是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

2. 嗯，反正從數量上來看，要達到穩定，就是那樣
至於其中細節的話，還是請教化學科系的吧
我也只學到高中化學，非化學系的

作者: 43777061 時間: 2018-2-13 19:37

是呀
不過也有特例
比方 24 Cr 鉻
照順序是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 這樣排
2+2+6+2+6+2+4 = 24
但組 ...
39475494 發表於 2018-2-13 17:39

好，謝謝你

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