第一題
密度1.2 / cm³，純度36.5%之濃鹽酸10mL，加水配成12公升之鹽酸，求
（1）溶液含鹽酸多少莫耳？
（2）溶液中氫離子濃度[ H+ ]為多少M？
（原子量：H=1，Cl=35.5）
25583224 發表於 2013-4-28 09:59 
那我回你一題好了 ~
化學有點要靠記憶，我其實蠻怕我太久沒學，搞錯了
我記得，分子量是 1 mole 的重量，HCl 的分子量是 1 + 35.5 = 36.5
也就是 1 mole 的 HCl 有 36.5 g (當然這是指純的 HCl)
純度 36.5% 這表示 濃鹽酸的"重量"有 36.5% 是純 HCL ，其他是水 ...
(為什麼是重量，因為混合前後，質量不變，體積會變)
1.2 * 10 = 12 (g) - 這是濃鹽酸10mL 的重量
那這12g 裡面，多少是純 HCl? 12*36.5% (g)
那這些純 HCl 有多少莫耳? 12*36.5% / 36.5 = 0.12
鹽酸是強酸，丟進水裡，幾乎全解離
0.12 mole 的 HCl 解離後會出現 0.12 mole 的 H+
放進 12 L 的水裡面， H+ 主要還是靠 HCl
最後莫耳濃度 = 0.12 / 12 = 0.01(M)
原本水裡面 10^(-7) M 的 OH- 會被進來大量的 H+ 中和掉大部分
但和這些 OH- 中和的 H+， 對 0.01 M 的 H+ 卻是微量到可忽略的
最後 H+ 仍然是 0.01M，而 OH- 會變成10^(-12) M
應該是這樣吧 |
